Изотонические растворы

Среди инъекционных растворов особую группу составляют изотонические, т. е. растворы с осмотическим давлением, равным осмотическому давлению жидкостей организма: плаз­мы крови, слезной жидкости, лимфы и т. д. Эти жидкости имеют постоянное осмотическое давление, которое в норме держится на уровне 7,4 атм. При введении в организм инъек­ционного раствора осмотическое давление жидкостей нару­шается в результате сдвига осмотического равновесия.

Оболочки клеток, составляющих физиологические жидко­сти, в состоянии жизнедеятельности обладают свойством по­лупроницаемости, т. е. пропуская воду, в то же время не про­пускают растворенные в ней вещества. При введении раство­ра с большим осмотическим давлением (гипертонический) в результате разности осмотических давлений вода выделяется из контактирующих с раствором клеток, что приводит к их сморщиванию.

⇒  Технология инъекционных растворов

Введение раствора с небольшим осмотическим давлением (гипотонический) вызывает разбухание клеток, вследствие чего происходит разрыв клеточной оболочки. Оба явления сопровождаются сильными болевыми ощущениями и представляют опасность для организма. Для того чтобы из­бежать указанных неблагоприятных явлений следует вводить в организм раствор с давлением, равным осмотическому дав­лению жидкостей организма — изотонический раствор.

Для приготовления изотонических растворов лекарствен­ных веществ необходимо предварительно произвести соответ­ствующие расчеты. Один из способов расчета изотонической концентрации основан на законе Вант-Гоффа, с помощью ко­торого можно рассчитывать изотоническую концентрацию раствора разбавленного неэлектролита.

Зависимость между осмотическим давлением, концентра­цией и температурой такого раствора можно выразить урав­нением Клапейрона, которое может быть применено к разбав­ленным растворам вследствие того, что по закону Вант-Гоффа растворенные вещества ведут себя аналогично газам и по­этому к ним с достаточным приближением применимы газо­вые законы.

При расчете изотонической концентрации электролитов в уравнение Клапейрона вводят поправочный множитель, на­зываемый изотоническим коэффициентом. Для растворов электролитов, диссоциирующих полностью, он равен ~ 0,143, для растворов слабодиссоциирующих электролитов — 0,2. Так, изотоническая концентрация раствора натрия хлорида, имеющего молекулярный вес 58,5, будет равна 0,143х58,5=8,36, т. е. на 1 л раствора следует взять 8,36 г натрия хло­рида (0,84% раствор). Изотоническая концентрация слабодиссоциирующего хинина дигидрохлорида, имеющего молеку­лярный вес 397,36, равна 79,4, т. е. на 1 л раствора следует взять 79,4 г хинина дигидрохлорида (8% раствор).

Более универсальным и точным методом расчета изотони­ческих концентраций растворов является фармакопейный ме­тод, основанный на использовании так называемых изотони­ческих эквивалентов лекарственных веществ по натрия хло­риду.

⇒  Упаковка и отпуск инъекционных растворов

Изотонические концентрации могут быть определены и другими методами, например криоскопическим, основанном на сравнении констант депрессии температуры замерзания плазмы крови и растворов соответствующих лекарственных веществ.

.